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RGT-Regel

Y.A 12.02.14

Bei einer Erhöhung der Temperatur von 10 K verdoppelt bis vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit.

v (T) = v_{0} \cdot 2^{\frac{Δ T}{10K}} oder v (ϑ) = v_{0} \cdot 2^{\frac{Δ ϑ}{10K}}

1. Beispiel:

Gegeben: Gesucht: v

v_{0} = 4,8 \frac{mol}{s}

T_{1} = 298 K

T_{2} = 411 K

Δ T = T_{2} - T_{1}

Δ T = 411K - 298 K

Δ T = 113

v = 4,8 \frac{mol}{s} \cdot 2^{\frac{113K}{10K}}

v = 12102,6 \frac{mol}{s}

2. Beispiel: Um welchen Faktor ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit?

Gegeben:

T_{1} = 298 K

T_{2} = 275 K

Δ T = T_{2} - T_{1}

Δ T = - 23K

k = 2^{\frac{Δ T}{10K}}

k = 2^{- \frac{23K}{10K}}

k = 0,85

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist um den Faktor 0,85 kleiner, wenn sie bei einer Temperaturabsenkung um 23K abläuft.