OSZ-Banner


Experimentelle Bestimmung eines pKs-Wertes

Geräte/Chemikalien:
99% Essigsäure, ph-Meter, Becherglas, Standzylinder Messpipette, destilliertes Wasser



Vorbereitung der Essigsäurelösung:
Gegeben: Dichte ρ = 1,05 g mol

Gesucht: 100ml Essigsäure mit einer Konzentration von c = 0,3 mol l

Berechnung der Stoffmenge:

n = c V = 0,3 mol l 0,1 l = 0,03 mol


Berechnung der benötigten Masse:

m = n M = 0,03 mol 60 g mol = 1,8 g


Berechnung des benötigten Volumens:

V = m ρ = ( 1,8 g ) ( 1,05 g ml ) = 1,7 ml


Herstellung der Lösung:
Mit der Messpipette wird ein Volumen von 1,7ml Essigsäure (99%) in den Standzylinder eingefüllt. Anschließend wird mit destilliertem Wasser bis auf ein Volumen von 100ml aufgefüllt.

Versuchsdurchführung:
Ein Teil der Lösung wird in ein Becherglas gegeben und mit dem pH-Meter der pH-Wert bestimmt.

Versuchsbeobachtung:




Der pH-Wert schwankt zwischen 2,8 und 3,0.

Auswertung:
Berechnung des pKs-Wertes:

pH = 1 2 ( pKs lg ( c mol / l ) )

Die Gleichung wird nach dem pKs-Wert umgestellt und anschließend die Messwerte eingesetzt:

pKs = 2 pH + lg ( c 0 ( HAc ) mol / l ) = 2 3,0 + lg ( 0,3 ) = 5,477 (mit pH=3,0)


pKs = 2 pH + lg ( c 0 ( HAc ) mol / l ) = 2 2,8 + lg ( 0,3 ) = 5,077 (mit pH=2,8)


Der pKs-Wert der Essigsäure liegt zwischen 5,077 und 5,477.

Erstellt von Y.A. mit Korrekturen und Ergänzungen durch Herrn Ecker 15.5.2014



Zurück zur Kursübersicht